Osmosinio slėgio matavimo principas ir taikymas
1. Osmosinis slėgis
Osmosinis slėgis reiškia ištirpusių dalelių traukos jėgą tirpale vandenyje. Tirpalo osmosinio slėgio dydis priklauso nuo ištirpusių dalelių skaičiaus tirpalo tūrio vienete: kuo daugiau tirpių dalelių, tai yra, kuo didesnė tirpalo koncentracija, tuo didesnis vandens traukimas ir tuo didesnis tirpalo osmosinis slėgis. ; ir atvirkščiai, kuo mažiau tirpių dalelių, tai yra Kuo mažesnė tirpalo koncentracija, tuo silpnesnis vandens traukimas ir mažesnis tirpalo osmosinis slėgis.
2. Osmosinio slėgio taikymas
Jis daugiausia naudojamas aptikti tirpalo osmosinį slėgį, žmogaus kraujo, šlapimo ir išmatų osmosinį slėgį, akių lašų osmosinį slėgį ir ląstelių kultūros skysčio (įvairių neorganinių druskų jonų, sudarančių tarpląstelinis skystis, jo turinys yra Akivaizdūs pranašumai yra Na plius ir Cl-, o daugiau nei 90 procentų tarpląstelinio skysčio osmosinio slėgio susidaro iš Na plius ir Cl- Esant 37 laipsniui, žmogaus plazmos osmosinis slėgis yra apie 770 kPa , kuris prilygsta ląstelinio skysčio osmosiniam slėgiui) ir kt., Biocheminių reagentų osmosinis slėgis, apsinuodijimo nurijus atranka, osmosinių veikliųjų medžiagų koncentracijos stebėjimas, sportininkų vandens kiekio nustatymas, maisto ir gėrimų osmosinis slėgis ir kt.
3. Osmosinio slėgio nustatymo principas Fizinis osmosinio slėgio principas
Kai tirpioji medžiaga ištirpinama gryname tirpiklyje, tirpiklis pasikeičia:
(1) Užšalimo taško nuosmukis △Tf＝Kf×m
(2) Garų slėgio kritimas △Pv＝Kv×m
(3) Virimo temperatūros kilimas △Tb＝Kb×m
(4) Osmosinis slėgis pakyla △Po＝Ko×m
Formulėje Kf, Kv, Kb ir Ko yra visos konstantos, o m yra masės molinė koncentracija. Jis susijęs tik su ištirpusios medžiagos dalelių (molekulių, jonų) skaičiumi tam tikrame tirpalo kiekyje ir neturi nieko bendra su tirpios medžiagos prigimtimi. Šios savybės vadinamos praskiesto tirpalo „koligacinėmis savybėmis“.
5. Osmosinio slėgio skaičiavimas
Osmoliškumo vienetas paprastai išreiškiamas miliosmoliais ištirpusios medžiagos kilogramui tirpiklio, ty mOsmol/kg. Miliomosolio koncentracija (mOsmol/kg) {{0}} [tirpusių medžiagų gramai, ištirpinti kiekviename tirpiklio kilograme (g/kg)/molekulinė masė (g)] × n × 1000, kur n yra dalelių skaičius susidaro, kai ištirpusios medžiagos molekulė ištirpsta idealiame tirpale, tokiame kaip gliukozė n=1, natrio chloridas arba magnio sulfatas n=2, kalcio chloridas n=3, natrio citratas n{{5} }. Fiziologiniame diapazone ir labai praskiestame tirpale osmoliarumas turi nedidelį nuokrypį nuo apskaičiuotos vertės esant idealiai būsenai; padidėjus tirpalo koncentracijai, palyginti su idealia verte, tikrasis osmoliariškumas mažėja, pvz., 0,9 proc. chlorido. Natrio injekcijoms idealus osmoliškumas yra 2×9/58.4×1000=308mOsmol/kg, bet iš tikrųjų Esant šiai koncentracijai, natrio chlorido tirpalo n yra šiek tiek mažesnis nei 2, o tikroji išmatuota vertė yra 286 mOsmol/kg; sudėtingas Teorinį mišinių, tokių kaip hidrolizuoto baltymo įpurškimas, osmoliškumą nėra lengva apskaičiuoti, todėl dažniausiai jis išreiškiamas faktine išmatuota verte.
