Tūrinio drėgmės analizatoriaus ir Coulometrinio drėgmės analizatoriaus nustatymo principai
Karlo Fischerio titravimo principas drėgmės nustatymui
Tūrinio drėgmės analizatorius apskaičiuoja vandens kiekį išmatuodamas Karlo Fischerio reagento, suvartoto reakcijos proceso metu, tūrį.
Kai drėgmės kiekiui nustatyti naudojamas „Karl Fischer“ titravimo metodas, jis daugiausia priklauso nuo elektrocheminės reakcijos: kai aš 2+2 e Ó 2i - yra reakcijos ląstelės tirpale, kai I2 yra, o aš -, o aš -, o kitame elektrode, o aš - I2, o aš - ir aš, o aš - ir aš, o kitame elektrode, I2, o aš - ir aš, o aš - ir aš, o kitame elektrode, o I2 ir I - I - I - I -ELEKTROD. srovė, einanti tarp dviejų elektrodų. Jei tirpale nėra tik I - ir nėra I2, tada tarp dviejų elektrodų nėra srovės. Karlo Fischerio reagentas turi aktyvių ingredientų, tokių kaip piridinas ir jodas. Nuleidžiant į reakcijos rezervuarą, bandomojo tirpale jis gali patirti šią cheminę reakciją su vandeniu:
H2O ＋ SO2 ＋ I2 ＋ 3C5H5N → 2C5H5N · HI ＋ C5H5N · SO3
C5H5N · SO 3+ CH3OH → C5H5N · HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H ++ i - reakcija tęsiasi, nuolat sunaudojant vandenį, kad būtų generuojama i - iki titravimo reakcijos galinio taško ir vandens suvartojimo. Šiuo metu būtina, kad tirpale būtų neaktyvaus Karlo Fischerio reagento kiekis, kad tuo pat metu būtų I2 ir I, atsiras. Tirpalas tarp dviejų platinos elektrodų pradeda vykdyti ir pasiekia galinį tašką, kurį nurodo srovė, sustabdantis titravimą. Taigi vandens kiekį tirpale galima kalibruoti išmatuojant suvartoto Karlo Fischerio reagento tūrį (talpą).
Karlo Fischerio kulomo metodo nustatymo principas (elektrinis kiekio metodas)
Kulono metodas Drėgmės matuoklis apskaičiuoja vandens kiekį išmatuodamas srovės, einančios per reakcijos procesą, kiekį.
Elektrinis kiekio metodas yra pagrįstas mėginio ištirpinimu elektrolite, kuriame yra specialus tirpiklis su tam tikru jodo kiekiu, o vanduo sunaudoja jodą. Tačiau reikalingas jodas nebėra titruojamas naudojant kalibruotą jodą, kuriame yra reagentų, tačiau per elektrolizės procesą tirpale jodo jonai oksiduojami į jodą prie anodo: 2i --2 e -- → i2 ir jodino sukeltas reagavimas su vandeniu vandenyje. Galutinė vieta nurodoma dvigubais platinos elektrodais. Sustabdykite elektrolizę, kai jodo koncentracija elektrolite grįžta į pradinę koncentraciją. Tada, pagal Faradėjaus elektrolizės dėsnį, apskaičiuokite išbandyto mėginio drėgmės kiekį.
