Ar galima išmatuoti itin gryno vandens pH vertę pH matuokliu?
Naudotojai, naudojantys itin gryno vandens aparatus, turi tokią reakciją: „Mūsų itin grynas vanduo turi pH problemų. Tai turėtų būti itin grynas neutralaus pH vanduo. Rūgštingumo matuokliu išmatuotas rezultatas yra šiek tiek rūgštus (arba šarminis) . Kas tai? Ar yra vandens kokybės problema ar dar kažkas?"
Paprastai mes naudojame 18,2MΩ.cm, kad parodytume, jog itin gryno vandens grynumas pasiekė ribą (bendra druskos koncentracija yra mažesnė nei 1ppb).
10 iki -9-osios galios eilės, palyginti maži vienetai, panašūs į ppm, ppt ir kt., kurie yra atitinkamai -6 ir -12 karto.
Tokie pavadinimai išreiškiami skirtingais normalizuotais dydžiais, priklausomai nuo situacijos −
ppm{0}} (nuo 10 iki neigiamo 6 laipsnio) yra gana mikrogramų lygis
ppb10-9 (nuo 10 iki neigiamo 9 laipsnio) yra gana nanogramų lygis
ppt10-12 (nuo 10 iki neigiamo 12 laipsnio) yra gana vaizdingas}
Šiuo atveju tik 1*10-7 M [H plus ] ir [OH-] lieka vandenyje ir gali laiduoti anijoną ir katijoną.
Šiuo metu labai įdomus yra rūgščių-šarmų pokytis, kurį sukelia anglies dioksidas → anglies rūgštis. Visų pirma, nors anglies dioksido koncentracija ore yra tik 0,035 procentai (350 ppm), jis gali sukelti cheminius pokyčius su vandeniu, o reakcija yra tokia:
CO2(g) plius H2O(I)↔H2CO3(I)
Nors anglies rūgštis yra silpna rūgštis (Ka1=4.3x10-7), kadangi itin gryname vandenyje nėra dominuojančios santykinai stiprios rūgšties, stiprios bazės, konjuguotos rūgšties ir konjuguotos bazės, anglies rūgštis yra vienintelė dominuojanti Silpna rūgštis ir vienintelis [H plius ] jonų šaltinis (neatsižvelgiant į H2O disociaciją).
Ka1=[H plius ][HCO3] /[H2CO3]=4.3x10-7
Jei reikia, laboratorijoje galime imituoti anglies dioksido → anglies rūgšties → karbonato jonų situaciją. Kai itin grynas vanduo pradeda veikti atmosferoje, anglies dioksido tirpimas neišvengiamai tęsis. Šiuo metu galime Yra du būdai stebėti šį procesą.
Laidumas ir toliau didės. Paprastai per vieną valandą laidumas padidės nuo {{0}},055 μS/㎝ (18,2MΩ.㎝) iki daugiau nei 0,25 μS/㎝ (mažiau 4MΩ.㎝). Padidėjo iki daugiau nei 4,5 karto.
pH ir toliau kris nuo 7 (neutralus), maždaug per valandą pH kris iki 5,7 ir lėtai kris iki maždaug 4,7 (apie dvi dienas), išskyrus keletą išimčių.
Žinoma, sprendžiant iš šio negrįžtamo reiškinio, itin gryną vandenį reikia paimti ir sunaudoti nedelsiant. Bet koks ilgalaikis saugojimas sukels ne tik taršą, kurią sukelia konteineriai, bet ir taršą, kurią sukelia dulkės/lakūs organiniai junginiai/mikroorganizmai po atviru dangumi, anglies dioksidas. Laidumo padidėjimas ir pH kritimas yra nenugalimi.
Bendrieji pH matuokliai skirti naudoti didelės joninės stiprumo tirpaluose, o ypač grynas vanduo yra itin mažos jonų stiprumo tirpalas. Tiesą sakant, rinkoje yra didelio jautrumo elektrodų ir pagrindų, skirtų mažo jonų stiprumo sprendimams. , jei tokio tipo instrumentas nenaudojamas, skaitymo reikšmė šoktels atsitiktinai, o tai labai sunku patvirtinti.
Druskos tiltelis yra užblokuotas, todėl prarandama tinkama funkcija dėl elektrodo priežiūros trūkumo, o druskos tiltelis dažniausiai pagamintas iš birios ir porėtos keramikos arba teflono medžiagos, daugiausia naudojamos anijonų ir katijonų pusiausvyrai viduje. ir elektrodo išorėje, tačiau dėl reguliaraus valymo stokos mažo jonų stiprumo tirpale išmatuotas itin gryno vandens pH dažniausiai yra nepagrįstai aukštas, kurių dauguma yra apie 9–11. Jei taip atsitiks, tiesiog įpilkite arbatinį šaukštelį neutralios druskos, kad padidintumėte jonų pH. Druskos tiltelio difuzijos gebėjimas, išskyrus kelias išimtis, pH vertė nukris žemiau pH 7 per kelias sekundes. Teoriškai neutralus KCl nepakeis pH, o tik jonų stiprumą.
