Koks yra pH metro nuolydis?
pH-metro nuolydį naudoja pH-metras, kad paverstų elektrodo milivoltų signalą į pH vertę. Jis gaunamas skirtingais buferiais išmatuotą įtampos skirtumą padalijus iš buferio pl skirtumo. PH metro nuolydis apskaičiuojamas pagal Nernsto lygtį. Paprastai nuolydis neatsiranda, kol svarstyklės nesukalibruojamos. Nuolydis yra kriterijus, pagal kurį nustatoma, ar elektrodo eksploatavimo laikas baigėsi.
Reikia rodiklių. Paprastai yra trys elektrodo veikimo lygiai. Po kalibravimo naujo elektrodo nuolydis yra nuo 95% iki 105%. Jei nuolydis mažesnis nei 90, rekomenduojama pakeisti elektrodą, kitaip tai turės įtakos jo matavimo tikslumui. pH kalibravimo tirpalas pH matuokliui kalibruoti. Nuolydžio apskaičiavimas yra susijęs su elektrodu, matuojančiu jūsų paruošto tirpalo potencialą. Yra trys standartiniai buferiai. Kalibruojant paprastai pakanka dviejų. Jei kalibravime dalyvauja visi trys, nuolydžiai atitinkamai skirsis.
pH matuoklis reiškia prietaisą, naudojamą tirpalo pH vertei matuoti. PH matuoklis veikia remiantis pirminės baterijos principu. Elektrovaros jėga tarp dviejų pirminės baterijos elektrodų pagrįsta Nernsto dėsniu, kuris yra susijęs ir su elektrodų savybėmis, ir su vandenilio jonų koncentracija tirpale. Tarp pirminės baterijos elektrovaros jėgos ir vandenilio jonų koncentracijos yra atitinkamas ryšys. Neigiamas vandenilio jonų koncentracijos logaritmas yra pH vertė. pH matuoklis yra įprastas analitinis instrumentas, plačiai naudojamas žemės ūkyje, aplinkosaugoje, pramonėje ir kitose srityse. Dirvožemio pH yra viena iš svarbiausių pagrindinių dirvožemio savybių. Matuojant pH, reikia atsižvelgti į tokius veiksnius, kaip temperatūra ir matuojamo tirpalo jonų stiprumas.
Kas yra pH? pH yra lotyniško žodžio „Pondus hydrogenii“ (Pondus=slėgis, slėgis hidrogenium=vandenilis) santrumpa ir naudojamas vandenilio jonų aktyvumui medžiagoje matuoti. Ši veikla yra tiesiogiai susijusi su vandeninio tirpalo rūgštingumu, neutralumu ir šarmingumu. Vanduo chemiškai neutralus, tačiau jame nėra jonų. Net ir chemiškai grynas vanduo yra disocijuotas nedideliais kiekiais: griežtai kalbant, vandenilio branduoliai neegzistuoja laisvoje būsenoje prieš hidratuojant vandens molekulėmis.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Kadangi vandenilio jonų (H3O+) koncentracija traktuojama taip pat, kaip ir vandenilio jonų koncentracija (H+), aukščiau pateiktą formulę galima supaprastinti į tokią dažniausiai naudojamą formą: H2O=H++ OHˉ
Teigiami vandenilio jonai čia išreiškiami kaip "H+ jonai" arba "vandenilio branduoliai" chemijoje. Hidronio branduoliai vaizduojami kaip „hidronio jonai“. Neigiami hidroksido jonai vadinami „hidroksido jonais“.
Naudojant masės veikimo dėsnį, galima rasti pusiausvyros konstantą, išreiškiančią gryno vandens disociaciją:
K=H3O+×OH-----H2O
Kadangi yra disocijuotas tik labai mažas vandens kiekis, molinė vandens koncentracija iš tikrųjų yra konstanta, ir yra pusiausvyros konstanta K, kurią galima naudoti vandens jonų produktui KW apskaičiuoti.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10–7·10–7=10–14 mol/l (25 laipsniai)
Tai reiškia, kad vienam litrui gryno 25 laipsnių vandens yra 10-7 molių H3O+ jonų ir 10-7 molių OHˉ jonų.
Neutraliame tirpale vandenilio jonų H+ ir hidroksido jonų OHˉ koncentracijos yra 10-7mol/l. Kaip:
Jei vandenilio jonų H+ perteklius, tirpalas rūgštus. Rūgštis yra medžiaga, galinti disocijuoti vandenilio jonus H+ vandeniniame tirpale. Taip pat, jei OHˉ jonas yra išlaisvintas, tirpalas yra šarminis. Todėl, norint nurodyti tirpalo charakteristikas, ar jis rūgštus, ar šarminis, pakanka pateikti H+ reikšmę. Kad skaičiuojant nebūtų naudojamas šios molekulinės koncentracijos neigiamas galios eksponentas, biologas Soernsenas 1909 m. pasiūlė naudoti šią nepatogią vertę. Reikšmės pakeičiamos logaritmais ir apibrėžiamos kaip „pH vertė“. Matematiškai pH apibrėžiamas kaip neigiamas vandenilio jonų koncentracijos logaritmas. Tai yra pH=-log[H+].
