Kas yra PH metro nuolydis
PH matuoklio nuolydį PH matuoklis naudoja milivoltų signalui iš elektrodo konvertuoti į pH reikšmę, kuri gaunama skirtingais buferiais išmatuotą įtampos skirtumą padalijus iš buferio skirtumo pl. PH matuoklio nuolydis pagrįstas Nernsto lygtimi, o nuolydis paprastai nepasirodo, kol nesukalibruojamas svarstyklės, o nuolydis yra
Nuolydis yra pagrindinis rodiklis, leidžiantis nustatyti, ar elektrodo eksploatavimo laikas baigėsi. Paprastai yra trys elektrodo veikimo lygiai, naujo elektrodo nuolydis po kalibravimo yra nuo 95% iki 105%, jei nuolydis mažesnis nei 90, rekomenduojama elektrodą pakeisti, kitaip tai turės įtakos jo matavimų tikslumui.PH skaitiklio kalibravimas su PH kalibravimo skysčiu. Nuolydis apskaičiuojamas atsižvelgiant į elektrodo potencialą išmatuoti paruoštą tirpalą. Trys standartiniai buferiai, kalibravimas iš dviejų linijoje, jei visi trys dalyvauja kalibravime, nuolydis turės atitinkamą skirtumą.
pH matuoklis yra prietaisas, naudojamas tirpalo rūgštingumui ir šarmingumui nustatyti. pH matuoklis – tai pirminio elemento veikimo principo panaudojimas, elektrinis potencialas tarp dviejų pirminio elemento elektrodų pagal Nernsto dėsnį, ne tik atsižvelgiant į paties elektrodo savybes, bet ir su vandenilio jonų koncentracija. sprendimas. Yra atitikimas tarp pirminės ląstelės elektrinio potencialo ir vandenilio jonų koncentracijos, o neigiamas vandenilio jonų koncentracijos logaritmas yra pH vertė. pH matuoklis yra įprastas analitinis instrumentas, plačiai naudojamas žemės ūkio, aplinkos apsaugos ir pramonės srityse. Dirvožemio pH yra viena iš pagrindinių dirvožemio savybių. Nustatant pH, reikia atsižvelgti į tokius veiksnius, kaip matuojamo tirpalo temperatūra ir jonų stiprumas.
Kas yra pH? pH yra lotyniško termino „Pondus hydrogenii“ (Pondus=pressure, pressure hydrogenium=hydrogen) santrumpa, kuri matuoja vandenilio jonų aktyvumą medžiagoje. Ši veikla yra tiesiogiai susijusi su vandeninių tirpalų rūgštingumu, neutralumu ir šarmingumu. Vanduo yra chemiškai neutralus, tačiau jame nėra jonų, net chemiškai grynas vanduo yra disocijuotas nedideliais kiekiais: griežtai tariant, vandenilio branduoliai neegzistuoja laisvoje būsenoje, kol nėra hidratuojami vandens molekulėmis.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, o kadangi hidratuotų vandenilio jonų (H3O+) koncentracija yra lygiavertė vandenilio jonų koncentracijai (H+), aukščiau pateiktą lygtį galima supaprastinti iki šios bendrosios forma: H2O=H++ OHˉ.
Teigiamas vandenilio jonas čia išreiškiamas kaip „H+ jonas“ arba „vandenilio branduolys“ chemijoje. Hidratuotas vandenilio branduolys išreiškiamas kaip „hidratuotas vandenilio jonas“. Neigiamas hidroksido jonas vadinamas „hidroksido jonu“.
