Kas yra pH metro nuolydis
PH matuoklio nuolydį naudoja PH matuoklis, kad paverstų elektrodo milivoltų signalą į pH vertę. Tai reiškia įtampos skirtumą, išmatuotą naudojant skirtingus buferius, padalijus iš buferio pl skirtumo. PH metro nuolydis apskaičiuojamas pagal Nernsto lygtį. Paprastai balansas neatsiranda tol, kol nesukalibruojamas nuolydis. Nuolydis yra svarbus rodiklis, leidžiantis nustatyti, ar elektrodo eksploatavimo laikas baigėsi. Paprastai yra trys elektrodo veikimo lygiai. Naujo elektrodo nuolydis po kalibravimo yra nuo 95 iki 105 procentų. Jei nuolydis mažesnis nei 90, rekomenduojama pakeisti elektrodą, kitaip tai turės įtakos jo matavimo tikslumui. pH kalibravimo tirpalas pH matuokliui kalibruoti. Nuolydžio apskaičiavimas yra susijęs su elektrodu, matuojančiu jūsų paruošto tirpalo potencialą. Iš trijų standartinių buferinių tirpalų kalibravimui paprastai pasirenkami du. Jei kalibruojant dalyvauja visi trys buferiniai tirpalai, nuolydis atitinkamai skirsis.
PH metras yra prietaisas, naudojamas tirpalo pH vertei matuoti. pH matuoklis veikia galvaninės baterijos principu. Elektrovaros jėga tarp dviejų galvaninės baterijos elektrodų pagrįsta Nernsto dėsniu, kuris yra susijęs ne tik su pačių elektrodų savybėmis, bet ir su vandenilio jonų koncentracija tirpale. Tarp pirminės baterijos elektrovaros jėgos ir vandenilio jonų koncentracijos yra atitinkamas ryšys, o neigiamas vandenilio jonų koncentracijos logaritmas yra pH vertė. PH metras yra įprastas analitinis instrumentas, plačiai naudojamas žemės ūkyje, aplinkosaugoje ir pramonėje. Dirvožemio pH yra viena iš pagrindinių dirvožemio savybių. Nustatant pH, reikia atsižvelgti į tokius veiksnius kaip tiriamo tirpalo temperatūra ir jonų stiprumas.
Kas yra pH? pH yra lotyniško žodžio „Pondus hydrogenii“ (Pondus=slėgis, slėgis hidrogenium=vandenilis) santrumpa, naudojama vandenilio jonų aktyvumui medžiagoje matuoti. Ši veikla yra tiesiogiai susijusi su vandeninio tirpalo rūgštingumu, neutralumu ir šarmingumu. Vanduo chemiškai neutralus, tačiau jame nėra jonų. Net chemiškai grynas vanduo yra šiek tiek disocijuotas: griežtai tariant, vandenilio branduoliai neegzistuoja laisvoje būsenoje prieš hidrataciją vandens molekulėmis.
H2O plius H2O=H3O plius plius OHˉ, kadangi vandenilio jonų koncentracija (H3O plius ) traktuojama kaip vandenilio jono koncentracija (H plius ), aukščiau pateiktą formulę galima supaprastinti į tokią bendrą formą: H2O{ {6}}H plius plius OHˉ
Teigiamas vandenilio jonas čia išreiškiamas kaip "H plius jonas" arba "vandenilio branduolys" chemijoje. Hidronio branduoliai yra žymimi „hidronio jonais“. Neigiami hidroksido jonai vadinami „hidroksido jonais“.
Naudojant masės veikimo dėsnį, galima rasti gryno vandens disociacijos pusiausvyros konstantą:
K=H3O plius ×OH-————H2O
Kadangi yra disocijuotas tik nedidelis vandens kiekis, vandens masės molinė koncentracija iš tikrųjų yra konstanta ir yra pusiausvyros konstanta K, kad būtų gautas vandens jonų produktas KW.
KW=K×H2O KW= H3O plius ·OH–=10–7·10–7=10–14 mol/l (25 laipsniai)
Tai reiškia, kad viename litre gryno 25 laipsnių vandens yra 10-7 molių H3O plius jonų ir 10-7 molių OHˉ jonų.
Neutraliame tirpale vandenilio jonų H plius ir hidroksido jonų OHˉ koncentracija yra 10-7 mol/l. Kaip:
Jei yra vandenilio jonų perteklius H plius , tirpalas yra rūgštus. Rūgštis yra medžiaga, galinti disocijuoti vandenilio jonus H plius vandeniniame tirpale. Panašiai, jei OHˉ jonai yra išlaisvinti, tirpalas yra šarminis. Todėl, norint nurodyti tirpalo charakteristikas, ar jis rūgštus, ar šarminis, pakanka nurodyti H pliusą. Kad būtų išvengta šios molekulinės koncentracijos neigiamo galios eksponento skaičiavimo, biologas Soernsenas 1909 m. pasiūlė šias nepatogias reikšmes pakeisti logaritmais ir apibrėžti kaip „pH reikšmes“. Matematinis pH apibrėžimas yra bendras neigiamas vandenilio jonų koncentracijos logaritmas. Tai yra, pH=-log[H plius ].
