Kokį gradientą veikia pH metras?
pH matuoklio nuolydis naudojamas paversti elektrodo milivoltų signalą į pH vertę. Tai reiškia įtampos skirtumą, išmatuotą naudojant skirtingus buferinius tirpalus, padalijus iš buferinio tirpalo pl vertės skirtumo. PH metro nuolydis apskaičiuojamas pagal Nernsto lygtį ir paprastai pasirodo tik po kalibravimo. Nuolydis yra svarbus rodiklis, leidžiantis nustatyti, ar elektrodo eksploatavimo laikas baigėsi. Paprastai yra trys elektrodo naudojimo trukmės lygiai. Po kalibravimo naujo elektrodo nuolydis yra nuo 95% iki 105%. Jei nuolydis mažesnis nei 90%, rekomenduojama pakeisti elektrodą, kitaip tai turės įtakos jo matavimo tikslumui. PH kalibravimo tirpalas pH matuokliui kalibruoti. Nuolydžio apskaičiavimas yra susijęs su jūsų paruošto tirpalo potencialo matavimu elektrodu. Paprastai kalibravimui parenkami trys standartiniai buferiniai tirpalai, o jei kalibravime dalyvauja visi trys, nuolydis atitinkamai skirsis.
PH metras reiškia prietaisą, naudojamą tirpalo rūgštingumui ar šarmingumui nustatyti. pH matuoklis veikia pagal pirminės baterijos principą. Elektrovaros jėga tarp dviejų pirminės baterijos elektrodų nustatoma pagal Nernsto dėsnį, kuris yra susijęs ir su elektrodo savybėmis, ir su vandenilio jonų koncentracija tirpale. Tarp pirminės baterijos elektrovaros jėgos ir vandenilio jonų koncentracijos yra atitinkamas ryšys, o neigiamas vandenilio jonų koncentracijos logaritmas yra pH vertė. PH metras yra įprastas analitinis instrumentas, plačiai naudojamas tokiose srityse kaip žemės ūkis, aplinkos apsauga ir pramonė. Dirvožemio pH vertė yra viena iš pagrindinių dirvožemio savybių. Atliekant pH matavimo procesą, reikia atsižvelgti į tokius veiksnius kaip tiriamo tirpalo temperatūra ir jonų stiprumas
Kas yra pH? PH yra lotyniško žodžio „Pondus hydrogeni“ (Pondus=slėgis, slėgis hidrogenum=vandenilis) santrumpa, naudojama vandenilio jonų aktyvumui medžiagoje matuoti. Ši veikla yra tiesiogiai susijusi su vandeninių tirpalų rūgštingumu, neutralumu ir šarmingumu. Vanduo yra chemiškai neutralus, tačiau jis nėra be jonų ir net chemiškai grynas vanduo turi nedidelius disociacijos kiekius: griežtai tariant, vandenilio branduoliai neegzistuoja laisvoje būsenoje prieš hidrataciją vandens molekulėmis.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, Atsižvelgiant į tai, kad hidratuotų vandenilio jonų (H3O+) koncentracija yra lygi vandenilio jonų (H+), aukščiau pateiktą lygtį galima supaprastinti į tokią paprastai naudojama forma: H2O=H++OH ˉ, kur teigiamas vandenilio jonas chemijoje vaizduojamas kaip "H+ jonas" arba "vandenilio branduolys". Hidratuoti vandenilio branduoliai vaizduojami kaip „hidratuoti vandenilio jonai“. Neigiami hidroksido jonai vadinami „hidroksido jonais“. Naudojant masės veikimo dėsnį, galima rasti pusiausvyros konstantą, atspindinčią gryno vandens disociaciją: K=H3O+× OH - -- H2O. Kadangi yra disocijuotas tik labai mažas vandens kiekis, vandens masės molinė koncentracija iš tikrųjų yra konstanta, o pusiausvyros konstanta K gali būti naudojama vandens jonų produktui KW apskaičiuoti. KW=K × H2O KW=H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14mol/l (25 laipsniai ), tai reiškia, kad vienam litrui gryno vandens yra { {26}} molių H3O+ jonų ir 10-7 molių OH - jonų 25 laipsnių temperatūroje. Neutraliame tirpale vandenilio jonų H+ ir hidroksido jonų OH - koncentracija yra 10-7mol/l.
