Ką žinote apie pH elektrodus
Elektrodas yra pH metro dalis. pH matavimas atliekamas naudojant matavimo elektrodą, etaloninį elektrodą, sudarytą iš cheminės ląstelės.
(1) pH matavimo elektrodas taip pat vadinamas pH indikatoriaus elektrodu, vandenilio jonų aktyvumas tirpale turi atsaką, elektrodo potencialas keičiasi. Beveik visuose šiuolaikiniuose pH matuokliuose kaip matavimo elektrodai naudojami stikliniai elektrodai.
(2) Etaloninis elektrodas (inertiškas elektrodas), nereaguoja į vandenilio jonų aktyvumą tirpale. Matuojant pH, kaip pastovaus potencialo pusląstelė ir pH matavimo elektrodas sudaro cheminę elementą, kad būtų užtikrintas ir išlaikytas fiksuotas atskaitos potencialas.
(3) Sudėtinis elektrodas yra pH matavimo elektrodo ir etaloninio elektrodo derinys. Sudėtinis elektrodas nėra veikiamas oksiduojančių ir redukuojančių medžiagų, greičiau balansuoja, plačiau naudojamas, dabartinis pH matavimas iš esmės yra tokie elektrodai. Nesvarbu, ar stiklo indikatorinis elektrodas, ar stiklo kompozitinis elektrodas yra plėvelės elektrodas, plėvelės potencialas ir išmatuotas vandenilio jonų aktyvumas tirpale yra energijos ir starterio santykis, atspindintis unikalų plėvelės elektrodo veikimą, šias savybes turi pats elektrodas ir poveikio sąlygų naudojimas ir matavimo vaidmens rezultatai.
PH (rūgštingumo) matuoklis yra potenciometrinis instrumentas H+ aktyvumui tirpale nustatyti. pH matuokliu išmatuota vertė naudojama kaip būdas nurodyti tirpalo rūgštingumą, kuris išreiškiamas neigiamu H+ jonų koncentracijos tirpale logaritmu, ty: pH=ーlg[H+] .
Mes naudojame pH metrą, yra pagal matuoklį ir elektrodą iš dviejų dalių. Atliekant faktinį matavimą elektrodas panardinamas į matuojamą tirpalą, H+ jonų koncentracija tirpale paverčiama milivoltų įtampos signalu, įvesties matuokliu. Matuoklis sustiprins signalą ir po logaritminio konvertavimo į pH, o po to milivoltų lygio ekrane matuoklis parodys pH.
PH metras naudoja stiklinį elektrodą kaip matavimo elektrodą ir kalomelio elektrodą kaip atskaitos elektrodą. Vandenilio jonų koncentracijos pokyčiai, atsirandantys dėl stiklo elektrodo potencialo pokyčių, dėl kurių pasikeičia potencialas tarp jo ir gyvsidabrio rūgšties elektrodo, turi atitikti formulę (2-6)
