pH matuoklio stiklinio elektrodo veikimo principas ir atsargumo priemonės
1. Vandens mėginio pH vertei matuoti naudojamas stiklo elektrodo metodas. Prisotintas kalomelio elektrodas naudojamas kaip atskaitos elektrodas, o stiklinis elektrodas naudojamas kaip indikatorinis elektrodas, kad būtų suformuota veikianti baterija su išmatuotu vandens mėginiu. Perskaitykite pH vertę. Stiklo elektrodo metodas yra tikslus ir greitas matuojant PH ir jam mažiau trukdo tokie veiksniai kaip vandens chromas, drumstumas, koloidinės medžiagos, oksidatoriai, reduktoriai ir druskingumas.
2. Prietaisai ir reagentai
(1) Prietaisas a, pH matuoklis arba jonų matuoklis. b. Stiklinis elektrodas, prisotintas kalomelio elektrodas
(2) Reagentas a, standartinio buferinio tirpalo paruošimas ① PH standartinis buferinis tirpalas A (PH4,008, 25 laipsnis): pasverkite 10,12 g kalio vandenilio ftalato (KHC8H4O4), išdžiovinto 110-130 laipsnyje 2-3 valandas, ištirpinkite vandenyje ir matavimo kolboje praskieskite iki 1 l. ②PH standartinis buferinis tirpalas B (PH6.{13}}, 25 laipsniai): pasverkite 3,388 g kalio-divandenilio fosfato (KH2PO4) ir 3,533 g dinatrio vandenilio fosfato (Na2HPO4), kurie pirmą kartą buvo išdžiovinti 110-130 laipsniu. 2-3 val., ištirpinkite vandenyje ir matavimo kolboje praskieskite iki 1 l.
3. Veikimo žingsniai
(1) Mėginių ėmimas Pagal mėginių ėmimo reikalavimus paimkite reprezentatyvius vandens mėginius.
(2) Prietaiso kalibravimas Naudojimo procedūra atliekama pagal prietaiso naudojimo instrukciją.
(3) Norėdami išmatuoti vandens mėginio pH, pirmiausia praplaukite elektrodą distiliuotu vandeniu, tada panardinkite elektrodą į mėginį, atsargiai pakratykite tyrimo taurelę arba maišykite, kad pagreitintumėte elektrodo balansą, leiskite jam nusistovėti ir užrašykite pH. vertė, kai rodmuo yra stabilus.
Atsargumo priemonės naudojant pH metro stiklinį elektrodą
(1) Matavimo rezultatų tikslumas pirmiausia priklauso nuo standartinio buferinio tirpalo pH standartinės vertės tikslumo. Todėl buferinis tirpalas turi būti ruošiamas ir konservuojamas pagal GB11076-89 „Buferinio tirpalo paruošimo PH matavimui metodas“.
(2) Stikliniai elektrodai ir gangono elektrodai turi būti parinkti, apdoroti ir sumontuoti pagal specifikacijas.
(3) Vandens mėginio pH vertė turi būti išmatuota vietoje, priešingu atveju po mėginio paėmimo mėginys turi būti laikomas 0-4 laipsnio temperatūroje, o matavimas turi būti atliktas per 6 valandas po mėginio paėmimo. Grynas vanduo yra neutralus, o jo pH vertė yra 7.0 esant 25 laipsnių temperatūrai. Tirpalai, esantys žemiau šios vertės, yra rūgštūs, o tirpalai, viršijantys šią vertę, yra šarminiai. Grynas vanduo taip pat jonizuojasi (skilimo procesas, kuris skaido įkrautus jonus), jonizuoja vandenilio jonus
H pliuso ir hidroksido jonai OH- (pliuso ir - ženklai yra viršutiniai indeksai, nurodantys teigiamus ir neigiamus krūvius), įrodyta, kad esant 25 laipsnių temperatūrai, vandenilio jonai ir hidroksido jonai vandeniniame tirpale (nesvarbu, ar jame yra rūgšties, ar šarmų) koncentracijų sandauga yra konstanta, kuri visada lygi 10 laipsniui -14. Pavyzdžiui, kai vandenilio jonų koncentracija yra 0,1 mol/l, hidroksido jonų koncentracija turi būti 10 iki 13 molių/litre. Vandens jonizacijos procesą galima išreikšti taip: H2O == (H plius ) plius (OH-), tai nėra matematikos lygtis, ji tik parodo procesą, tai yra, vandens molekulė gali suirti į vandenilio jonas ir hidroksido jonas. Kadangi vandens skilimo laipsniui įtakos turi temperatūra, gryname vandenyje (be jokių priemaišų) pH vertė ne visada yra 7,0. Apskritai, rūgštingumas reiškia, kad tirpale yra daugiau vandenilio ir perhidroksido jonų. Paprastai kalbant, pH reikšmė bus ne mažesnė nei 0 ir didesnė nei 14. Vandenilio jonų arba hidroksido jonų koncentracija tokiame tirpale yra labai didelė (daugiau nei 1 mol/l), o tirpalo rūgštingumas ar šarmingumas Jis tiesiogiai išreiškiamas koncentracija, o ne pH.
