Karlo Fišerio kulometrinio drėgmės analizatoriaus principas
1. 1935 m. Karlas Fischeris pirmą kartą pasiūlė drėgmės matavimo tūrinės analizės metodą, kuris yra vizualinis metodas GB6283 "Drėgmės kiekio nustatymas cheminiuose produktuose". Vizualiniu metodu galima nustatyti tik bespalvių skystų medžiagų vandens kiekį. Vėliau tai išsivystė į elektros metodą. Tobulėjant mokslui ir technologijoms, kulonų matuoklis ir tūrinis metodas buvo sujungti, kad būtų pradėtas taikyti kulonų metodas. Šis metodas yra bandymo metodas GB7600 "Drėgmės kiekio nustatymas transformatoriaus alyvoje veikiant (kulometrinis metodas)". Klasifikavimo vizualinis metodas ir elektros energijos metodas kartu vadinami talpos metodu. Karlo Fišerio metodas skirstomas į du metodus: Karlo Fišerio tūrinį metodą ir Karlo Fišerio Kulono metodą. Abu metodai daugelyje šalių yra naudojami kaip standartiniai analizės metodai, skirti kalibruoti kitus analizės metodus ir matavimo priemones.
2. Karlo Fišerio Kulono metodas yra elektrocheminis drėgmės nustatymo metodas. Principas yra tas, kad kai Karlo Fišerio reagentas prietaiso elektrolitinėje kameroje pasiekia pusiausvyrą, įšvirkščiamas mėginys, kuriame yra vandens, vandens ženšenio, jodo ir sieros dioksido redokso reakcija, esant piridinui ir metanoliui, sukuria piridinio hidrojodatą ir piridinį. metilsulfatas , sunaudotas jodas yra elektrolizuojamas prie anodo, todėl oksidacijos-redukcijos reakcija tęsiasi tol, kol vanduo visiškai išsenka. Pagal Faradėjaus elektrolizės dėsnį, elektrolizės metu gaunamas jodas yra proporcingas elektrolizės metu sunaudotai elektros energijai. Reakcija yra tokia:
H2O plius I2 plius SO2 plius 3C5H5N→2C5H5N?HI plius C5H5N?SO3
C5H5N?SO3 plius CH3OH→C5H5N?HSO4CH3
Elektrolizės metu elektrodų reakcija yra tokia:
Anodas: 2I--2e→I2
Katodas: I2 plius 2e → 2I-
2H plius plius 2e→H2↑
Iš aukščiau pateiktos reakcijos matyti, kad 1 molis jodo oksiduoja 1 molį sieros dioksido ir reikia 1 molio vandens. Todėl tai yra lygiavertė 1 molio jodo ir 1 molio vandens reakcija, tai yra, jodo elektrolizei reikalinga elektros energija yra lygi elektros energijai elektrolizuojant vandenį. 1 molio jodo elektrolizei reikia 2×96493 kulonų elektros energijos, o 1 milimolio vandens elektrolizei – 96493 miliokulombų elektros.
