Pramoninis pH matuoklis ir jo pritaikymas koncentratoriuje
Flotacinės plaušienos pH vertės aptikimas internetu visada yra sudėtinga problema, kuri glumina sodrinimo procesą. Norint tinkamai naudoti pH matuoklį, svarbiausia yra pagrįstas pasirinkimas, tinkamas montavimas ir kruopšti priežiūra. Shanghai Womao Instrument Technology Co., Ltd. pristato pramoninio pH matuoklio taikymą koncentratoriuje ir specifines technines priemones. Šis metodas turi gerą poveikį ir yra universalus kitoms panašioms flotacijos operacijoms. P flotacinės masės pH vertė yra labai svarbus veiksnys sodrinimo procese, kuris yra susijęs su sodrinimo rodiklių kokybe. Tačiau dauguma mineralų perdirbimo gamyklų Kinijoje neįgyvendino celiuliozės pH vertės nustatymo internetu, o celiuliozės pH vertės nustatymas internetu visada buvo sudėtinga problema, gluminanti Kinijos mineralų apdorojimo automatizavimą. Sprendžiant iš esamų problemų, pagrindinės apraiškos yra šios: trumpas tarnavimo laikas, didelė klaida, prastas stabilumas, didelė priežiūra ir pan. Tačiau pH nustatymo technologija ir produktai yra gana subrendę, o matavimo efektas yra labai geras laboratorinėmis sąlygomis. Tačiau internete nustatant pH vertę daugelyje mineralų perdirbimo procesų sunku pasiekti patenkinamų rezultatų arba net negali būti naudojamas įprastai. Kai kurios mineralų perdirbimo įmonės gali apsieiti nuo pH vertės nustatymo internetu, o kai kurios tiesiog naudoja pH testavimo popierių, o ne pH matuoklį. Autoriaus nuomone, internete sunku nustatyti minkštimo pH vertę. Be objektyvių priežasčių, tai daugiau dėl netinkamo pH matuoklio pasirinkimo, priežiūros ir techninių priemonių taikymo pusėje. Norint tinkamai panaudoti pH matuoklį mineralų apdirbime, būtina suprasti pH matuoklio principą, struktūrą, pasirinkimą ir priežiūrą bei imtis pagrįstų priemonių, atsižvelgiant į mineralų perdirbimo vietos situaciją.
1 Pagrindinis pH matavimo principas
Bijau, kad senas nulinės srovės matavimo metodas, naudojamas cheminės reakcijos procesui nustatyti, yra pH matavimas. Paprastai tariant, pH matavimas naudojamas tirpalo pH nustatyti. Net nedidelis kiekis chemiškai gryno vandens yra disocijuotas, o jo jonizacijos lygtis yra tokia: H2O H2O=H3O-OH-(1) Kadangi disocijuoja tik nedidelis vandens kiekis, jonų molinė koncentracija paprastai yra neigiama. galios rodiklis. Kad operuojant nebūtų naudojamas neigiamas molinės koncentracijos galios rodiklis, biologas Soernsenas 1909 pasiūlė pakeisti šią nepatogią reikšmę logaritmu ir apibrėžti kaip „pH vertę“. Matematiškai pH reikšmė apibrėžiama kaip neigiama bendrojo vandenilio jonų koncentracijos logaritmo reikšmė. Tai yra, pH= a log[H ](2) Kadangi joninis produktas labai priklauso nuo temperatūros, tirpalo temperatūros charakteristikos turi būti žinomos kartu su proceso valdymo pH verte ir pH vertes galima lyginti tik tada, kai matuojama terpė yra tos pačios temperatūros. Norint gauti * * ir atkuriamą pH vertę, pH vertei matuoti būtina naudoti potenciometrą. Potenciometrinėje analizėje naudojamas elektrodas vadinamas galvaniniu elementu. Šios baterijos įtampa vadinama elektrovaros jėga (EMF). Šią elektrovaros jėgą (EMF) sudaro dvi pusės ląstelės. Viena pusė elemento vadinama matavimo elektrodu, o jos potencialas yra susijęs su specifiniu jonų aktyvumu. Kita pusė elemento yra etaloninė pusė elemento, paprastai vadinama etaloniniu elektrodu, kuris paprastai perduodamas matavimo tirpalui ir prijungtas prie pramoninio pH matuoklio. Standartinis vandenilio elektrodas yra atskaitos taškas atliekant visus potencialo matavimus. Standartinis vandenilio elektrodas yra platinos viela, kuri elektrolizės būdu padengta (padengiama) platinos chloridu ir aplink ją užpildoma vandeniliu. * Susipažinęs su * Dažniausiai naudojamas pH indikatoriaus elektrodas yra stiklinis elektrodas. Tai stiklinis vamzdelis, kurio gale išpūsta pH jautri stiklo plėvelė. Mėgintuvėlis pripildytas KCI buferinio tirpalo, kuriame yra prisotinto AgCI, o jo pH vertė yra 7. Potencialų skirtumas, esantis abiejose stiklo plėvelės pusėse ir atspindintis pH vertę, atitinka Nernsto formulę: E=EO.1n [ H3OQ (3) n. Kur: e-potencialas; Standartinė e elektrodo įtampa; R-dujų konstanta; T-Kelvin * * temperatūra; F-Faradėjaus konstanta; Matuojamo jono N valentingumas; [HO]-HO jono aktyvumas. Iš aukščiau pateiktos formulės matyti, kad potencialas E turi tam tikrą ryšį su H O jonų aktyvumu ir temperatūra. Tam tikroje temperatūroje ln[HO] galima apskaičiuoti išmatuojant potencialą E (paverčiamas log[HO], kad būtų gautas pH), kuris yra pagrindinis pH nustatymo principas. Nernsto formulėje temperatūra vaidina svarbų vaidmenį kaip kintamasis. Kylant temperatūrai potencialo vertė padidės. Temperatūrai kylant kas 1 laipsnį , potencialas pasikeis 0,2 mv/pH. Išreiškiant pH reikšme, ph reikšmė pasikeičia 0,0033 pH per I~C per lpH. Tai reiškia, kad matuojant 20 ~ 30 laipsnių ir 7pH, nereikia kompensuoti temperatūros pokyčių; Tačiau tais atvejais, kai temperatūra yra didesnė nei 30 laipsnių arba mažesnė nei 20 laipsnių, o pH vertė yra didesnė nei 8 arba mažesnė nei 6, temperatūros pokytis turi būti kompensuojamas.
