Pramoninis internetinis pH matuoklis ir jo taikymas mineralų perdirbimo įmonėse
Flotacinės srutos pH vertės nustatymas internetu visada buvo problema, varginanti mineralų apdorojimo procesą. Svarbiausia, kad pH matuoklis būtų naudojamas, yra pagrįstas pasirinkimas, tinkamas montavimas ir kruopšti priežiūra. „Shenzhen Pingao Testing“ taip pat supažindina jus su pH matuoklių pritaikymu ir specifinėmis techninėmis priemonėmis tam tikroje mineralų perdirbimo įmonėje. Šis metodas yra efektyvus ir universaliai pritaikomas kitoms panašioms flotacijos operacijoms. Flotacinės srutos pH vertė yra labai svarbi mineralų perdirbimo procese. veiksniai, susiję su mineralų perdirbimo rodiklių kokybe. Tačiau dauguma mineralų perdirbimo gamyklų mano šalyje neįdiegė srutų pH vertės nustatymo internetu. Srutų pH vertės aptikimas internetu visada buvo problema, kuri vargina mineralų apdorojimo automatizavimą mano šalyje. Sprendžiant iš esamų problemų, pagrindinės apraiškos yra: trumpas elektrodų tarnavimo laikas, didelės klaidos, prastas stabilumas, sunki priežiūra. Tačiau pH nustatymo technologija ir produktai yra gana brandūs, o matavimo rezultatai laboratorinėmis sąlygomis yra labai geri. Tačiau internete nustatant pH vertę daugelyje mineralų perdirbimo gamybos procesų sunku pasiekti patenkinamų rezultatų ir netgi negali būti naudojamas įprastai. Kai kurios mineralų perdirbimo įmonės turi aukštus pH reikalavimus. Internetinį testavimą galima atlikti tik per atstumą, o kai kurie tiesiog naudoja pH bandymo popierių, o ne pH matuoklį. Autorius mano, kad internete sunku nustatyti srutų pH vertę. Be objektyvių priežasčių, tai daugiau dėl paraiškos šalies netinkamo pH matuoklio parinkimo, priežiūros ir techninių priemonių. Norėdami gerai naudoti pH metrą mineralų apdirbime, turite suprasti pH matuoklio principą, struktūrą, pasirinkimą, priežiūrą ir kt. ir imtis pagrįstų priemonių, pagrįstų mineralų apdorojimo vietos sąlygomis.
Pagrindiniai pH matavimo principai
Bene labiausiai žinomas ir seniausias nulinės srovės matavimo metodas, naudojamas cheminių reakcijų eigai nustatyti, yra pH matavimas. Paprastai tariant, pH matavimas naudojamas tam tikro tirpalo rūgštingumui ar šarmingumui nustatyti. Net ir chemiškai grynas vanduo yra disocijuotas nedideliais kiekiais. Jonizacijos lygtis yra tokia: H2O H2O=H3O-OH-(1) Kadangi disocijuoja tik labai mažas vandens kiekis, jonų molinė koncentracija paprastai yra neigiamas galios eksponentas. Siekdamas nenaudoti neigiamos molinės koncentracijos Skaičiuojant galios eksponentus, biologas Soernsenas 1909 pasiūlė šią nepatogią reikšmę pakeisti logaritmu ir apibrėžti kaip „pH vertę“. Matematiškai pH apibrėžiamas kaip neigiamas bendrojo vandenilio jonų koncentracijos logaritmo koeficientas. Tai yra: pH=-log[H] (2) Kadangi jonų produktas labai priklauso nuo temperatūros, proceso valdymo pH vertės atveju turi būti žinomos ir tirpalo temperatūros charakteristikos. Tai galima pasiekti tik tada, kai matuojama terpė yra tos pačios temperatūros. Palyginkite jų pH vertes. Norint gauti ir atkurti pH vertes, pH matavimams naudojama potenciometrinė analizė. Potenciometrinėje analizėje naudojami elektrodai vadinami galvaniniais elementais. Šios baterijos įtampa vadinama elektrovaros jėga (EMF). Ši elektrovaros jėga (EMF) susideda iš 2 puselių. Viena pusląstelė vadinama matavimo elektrodu, o jos potencialas yra susijęs su konkrečiu jonų aktyvumu; kita pusė elemento yra etaloninė pusląstelė, paprastai vadinama etaloniniu elektrodu, kuri paprastai yra prijungta prie matavimo tirpalo ir prijungta prie matavimo priemonės. . Standartinis vandenilio elektrodas yra atskaitos taškas atliekant visus potencialo matavimus. Standartinis vandenilio elektrodas yra platinos viela, kuri yra elektrolitiškai padengta (padengta) platinos chloridu ir apsupta vandenilio dujomis. Labiausiai žinomas ir dažniausiai naudojamas pH rodantis elektrodas yra stiklinis elektrodas. Tai stiklinis vamzdelis su pH jautria stikline membrana, įpūsta ant galo. Mėgintuvėlis pripildytas KCI buferinio tirpalo, kuriame yra prisotinto AgCI, kurio pH vertė 7. Potencialų skirtumas, esantis abiejose stiklinės membranos pusėse, atspindi pH vertę. Šis potencialus skirtumas atitinka Nernsto formulę: E=Eo. 1n[H3oq(3)n. 』Formulėje: E - potencialas; E elektrodo standartinė įtampa; R - dujų konstanta; T - Kelvino temperatūra; F – Faradėjaus konstanta; N - išmatuoto jono valentingumas; [HO] – HO jono aktyvumas. Iš aukščiau pateiktos formulės matyti, kad potencialas E turi tam tikrą ryšį su H O jonų aktyvumu ir temperatūra. Tam tikroje temperatūroje, matuojant potencialą E, galima apskaičiuoti ln[HO] (konvertuoti į log[HO], kad būtų gautas pH), kuris yra pH Pagrindiniai aptikimo principai. Nernsto formulėje temperatūra "" vaidina didelį vaidmenį kaip kintamasis. Kylant temperatūrai, potencialo vertė atitinkamai padidės. Kiekvienam temperatūros padidėjimui 1 laipsniu, potencialo pokytis bus 0,2 mV/pH Išreiškiant pH vertę, pH vertė pasikeičia 0,0033 vienam I~C. Tai reiškia, kad atliekant matavimus esant 20~30°C ir maždaug 7 pH, nereikia kompensuoti temperatūros pokyčių didesnis nei Tais atvejais, kai temperatūra yra 30 laipsnių arba mažesnė nei 20 laipsnių, o pH vertė yra didesnė nei 8 arba mažesnė nei 6, temperatūros pokyčiai turi būti kompensuojami.
