PH metrų principų, naudojimo ir veikimo kalibravimo žinių santrauka!
pH metras yra vienas iš dažniausiai naudojamų prietaisų ir įrangos, daugiausia naudojamas tiksliai matuoti skystos terpės rūgštingumą ir šarmingumą, o atitinkamas jonų selektyvus elektrodas taip pat gali išmatuoti jonų elektrodo potencialo mV vertę, pH metras yra plačiai naudojamas pramonės, žemės ūkio, mokslinių tyrimų, aplinkos apsaugos ir kitose srityse, žmonių pagal gamybos ir gyvenimo poreikius, mokslinius tyrimus ir gaminant daugybę rūgštingumo matuoklių modelių.
Pagal matavimo tikslumą galima suskirstyti į {{0}}.2 lygio, 0.1 lygio, 0,01 lygio arba didesnio tikslumo.
Pagal tūrį prietaisą galima suskirstyti į rašiklio tipo (mini), nešiojamąjį, stalinį ir nuolatinį internetinio tipo stebėjimą ir matavimą.
Dabartinis Kinijos išsivystymo lygis ir pasaulio pažangumo lygis yra atstumas, kuris yra labiau pažengęs yra Šveicarijos Mettler - Toledo tipo pH matuoklis, jo ekonomiškumas ir patogumas, tikslumas ± 0.01pH, gali būti automatiškai kompensuojamas už temperatūrą .
pH matuoklio principas ir sandara
1.pH matuoklis
pH (rūgštingumo) matuoklis yra potenciometrinis H + aktyvumo tirpale nustatymo metodas. pH matuoklis naudojamas tirpalo rūgštingumo išreiškimo metodo vertei matuoti, jis naudoja neigiamą H + jonų koncentracijos tirpale logaritmą, kad parodytų, kad: pH=ー lg [H +] .
Mūsų naudojamas pH matuoklis susideda iš dviejų dalių: matuoklio ir elektrodo. Atliekant faktinį matavimą elektrodas panardinamas į matuojamą tirpalą, H + jonų koncentracija tirpale paverčiama milivoltų įtampos signalu, įvesties matuokliu. Matuoklis sustiprins signalą ir po logaritminio konvertavimo į pH, o po to milivoltų lygio ekrane matuoklis parodys pH.
PH matuoklyje naudojamas stiklinis elektrodas kaip matavimo elektrodas ir kalomelio elektrodas kaip atskaitos elektrodas. Vandenilio jonų koncentracijos pokyčiai, atsirandantys dėl stiklo elektrodo potencialo pokyčių, dėl kurių keičiasi potencialas tarp jo elektrodo ir kalomelio elektrodo, turi atitikti formulę (2-6)
E=E0-2.3026RT/F............(2-6)
Formulėje:
E elektrinis potencialas, mV;
E0 elektrodo standartinis elektrinis potencialas, mV;
R a molinė dujų konstanta;
T a Kelvino absoliuti temperatūra;
F Faradėjaus konstanta.
Iš formulės (2-6) matyti, kad pH matavimo temperatūra taip pat yra svarbus veiksnys, matuojant reikia atkreipti dėmesį į temperatūros pokytį ir į jį atsižvelgti. Šiuo metu kompozitiniams elektrodams naudojami pH elektrodai, stikliniai elektrodai buvo sujungti su kalomelio elektrodu.
2.pH elektrodas
Elektrodas yra nepakeičiama pH-metro sudėties dalis. pH matavimas atliekamas naudojant elektrodus, etaloninį elektrodą, sudarytą iš cheminės baterijos, užbaigti.
